Аналитическая химия

По методу отдельных навесок каждую навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды и титруют весь полученный раствор.

Вычисление результатов при титровании ме­тодом отдельных навесок.

В этом случае уравнение Сн₁V₁ = Сн₂V₂ не может быть использовано, так как навеску анали­зируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды. Вы­числяют результат, исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами.

Пример. Какова массовая доля (%) Н₂С₂0₄*2Н₂0 в образце щавелевой кис­лоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 и. раствора NaOH?

Решение. Вычисляют, сколько эквивалентных масс NaOH содержалось в 25,60 мл раствора и участвовало в реакции:

1000 мл раствора NaOH содержит 0,09002 Э NaOH

25,60 » »                NaOH »                  хЭ NaOH

х = 25,60*0,09002/1000 =0,002305 Э NaOH.

Но при титровании 1 экв вещества взаимодействует с 1 экв другого. А это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 Э Н₂С₂0₄*2Н₂0.

Эквивалентная масса щавелевой кислоты равна 63,03 г/моль. Следовательно, анализируемый раствор содержит 0,002305 * 63,03 = 0,1453 г Н₂С₂0₄-2Н₂0.

 В массовых долях (%) это составляет

0,1500 г образца—100%     

0,1453 » »    —         х

х = 0,1453*100/0,1500 =96,86%.

Метод пипетирования состоит в том, что навеску анализируемо­го вещества растворяют в мерной колбе, доводят объем водой до метки и берут для титрования определенные («аликвотные») пор­ции раствора пипеткой.

Вычисление результатов при титровании по методу пипетирования.

При этом используют уравнение Сн₁V₁ = Сн₂V₂

Пример. В мерную колбу вместимостью 100 мл перенесли 0,6504 г продаж­ной щавелевой кислоты, растворили и довели объем раствора водой до метки. Пипеткой брали по 10,00 мл полученного раствора и титровали 0,1026 н. раство­ром гидроксида натрия, расход которого в среднем составил 9,85 мл. Определите массовую долю (%) Н₂С₂0₄*2Н₂0 в продажной щавелевой кислоте.

Решение. Вычисляют нормальную концентрацию раствора щавелевой кис­лоты:

СнН₂С₂О₄ * 10,00 = 0,1026*9,85, Сн Н₂С₂О₄ = 0,1026* 9,85/10,00 = 0,1011.

Затем находят массу Н₂С₂0₄*2Н₂0 в 0,1 л раствора. При этом исходят из того, что щавелевая кислота превращается в среднюю соль Na₂C₂0₄, следова­тельно, эквивалентная масса ее равна 1/2 молярной массы, т. е. 126,06:2 = = 63,03 г/моль. Поэтому

m = Cн * Мэ * V= 0,1011*63,03*0,1 = 0,6372 г.

Наконец, вычисляют массовую долю (%) Н₂С₂0₄*2Н₂0:

 0,6504 г — 100%

0,6372 »         х%,  х  = 0,6372*100/0,6504 = 97,97% .