Примеры решения задач по теме: Химическое равновесие в гетерогенных системах

Пример 1. Растворимость сульфата бария при 25°С равна 0,00245 г в 1 л. Вычислить ПР BaS04.

Решение. Поскольку относительная молекулярная масса ВаS04 составляет 233,4, молярная концентрация раствора будет

C (ВаS04) = 0,00245/233,4 = 0,0000105 моль/л = 1,05*10-5 моль/л.

А так как диссоциируя 1 моль ВаS04 образует 1 моль ионов Ва2+ и 1 моль ионов S042-, концентрации этих ионов в растворе должны быть одинаковы, т. е.

[Ва2+] = [SO42-] = 1,05*10-5 моль/л.

Отсюда по уравнению ПР

 

ПР ВаS04 = 1,05*10-5 * 1,05*10-5 = 1,1 * 10-10

 

Пример 2. Вычислить растворимость сульфата бария при 25°С, если ПР ВаS04 = 1,1 *10-10.

Решение. Неизвестную растворимость ВаS04 (моль/л) обозначим через х.

При полной диссоциации х молей ВаS04 в растворе [Ва2+] =[S042-] = х моль/л.

Поэтому можно написать

ПР ВаS04 = [Ва2+] [S042-] = х2= 1,1*10-10,

откуда

х = 1,05*10-5 моль/л.

Если нужно выразить растворимость соли в граммах на 1 л (у), то умножают найденное число молей на молярную массу сульфата бария:

у = 1,05*10-5*233,4 = 2,45*10-5 = 2,45*10-3 г/л.

 

Рассчитаем, будет ли выпадать осадок при смешении растворов хлорида кальция и сульфата натрия, име­ющих ту или иную концентрацию.                                           

Пример 3. Для обнаружения иона Са2+ смешивают равные объемы 0,01 М растворов СаС12 и Na2S04. Выпадет ли осадок CaS04?

Решение. После смешения равных объемов обоих растворов общий объем жидкости увеличился в 2 раза, а концентрации Na2S04 и СаС12 соответственно уменьшились в 2 раза, т. е. стали равны 0,005 или 5*10-3 моль/л. При диссоциа­ции 1 моль СаС12 дает 1 моль ионов Са2+, а 1 моль Na2S04 — 1 моль ионов S042-. Следовательно, концентрация каждого из этих ионов в смеси, также со­ставляет 5*10-3 моль/л. Поэтому в первый момент после смешения ионное про­изведение будет

[Са2+] [S042-] =5*10-3*5*10 =2,5*10-5.

Но при 25°С ПР CaS04 = 6,1 • 10-5.

В данном случае ионное произведение не достигает величины ПР. Раствор остается ненасыщенным и осадок СаS04 не образуется.

 

Пример 4. Выпадет ли осадок СаS04 при смешении равных объемов 0,01 M раствора СаС12 и 0,1 М раствора Nа2S04?

Решение. Рассуждая как и в предыдущем примере, находим, что в первый момент после смешения раствора [Са2+] =5*10-3 моль/л и  [S042-]=5*10-2 моль/л. Тогда ионное произведение           

[Са2+] [S042-] =5*10-3*5*10-2 =2,5*10-4.

Полученное ионное произведение превышает величину ПР СаS04 =6,1 * 10-3, раствор пересыщен относительно этой соли и большая часть сульфата кальция выпадает в осадок. 

Last modified: Monday, 27 January 2014, 3:10 PM