Аналитическая химия

1.  Растворимость. Правило произведения растворимости, его физический смысл и практическое применение.  Написать математическое выражение произведения раствори­мости для следующих малорастворимых солей: Ag₂CrO₄, Ca₃(PO₄)₂, CuS, BaSO₄.

2. Вычислить растворимость сульфата бария при 25°С, если ПР ВаS0₄ = 1,1 *10^-10.

3. Для количественного определения Ва²⁺ растворили навеску ВаС1₂*2Н₂0 0,4526 г. Какой объем 2 н. раствора серной кислоты потребуется для полного осаждения ионов Ва²⁺?

4. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПРс_ас₂0₄ =2,57*10^-9) при смешении равных объёмов 0,01 М растворов СаСNа₂С₂0₄?

5. При каких значениях рН и какой из осадков – Fe(OH)₃ или Mn(OH)₂ – будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора КОН к смеси, содержащей 0,1 моль/л FeCl₃ и 0,001 моль/л MnCl₂.

6. Как изменится растворимость сульфата бария по сравнению с растворимостью в чистой воде при добавлении к насыщенному раствору его в объеме 2 л сульфата калия массой 6,96 г. Сделайте вывод. ПР ВаS0₄ = 1,1 *10^-10.

7. Определить массовую долю в (%) бария в образце хлорида бария ВаС1₂ * 2Н₂0 (х. ч). Навеска чистого ВаС1₂*2Н₂0 равна 0,5983 г. Масса осадка сульфата бария ВаS0₄ после прокаливания 0,5755 г.