Задачи для подготовки к контрольной работы № 4

1.  Растворимость. Правило произведения растворимости, его физический смысл и практическое применение.  Написать математическое выражение произведения раствори­мости для следующих малорастворимых солей: Ag2CrO4, Ca3(PO4)2, CuS, BaSO4.

2. Вычислить растворимость сульфата бария при 25°С, если ПР ВаS04 = 1,1 *10-10.

3. Для количественного определения Ва2+ растворили навеску ВаС12*2Н20 0,4526 г. Какой объем 2 н. раствора серной кислоты потребуется для полного осаждения ионов Ва2+?

4. Образуется ли осадок оксалата кальция (ПРсас204 =2,57*10-9) при смешении равных объёмов 0,01 М растворов СаСNа2С204?

5. При каких значениях рН и какой из осадков – Fe(OH)3 или Mn(OH)2 – будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора КОН к смеси, содержащей 0,1 моль/л FeCl3 и 0,001 моль/л MnCl2.

6. Как изменится растворимость сульфата бария по сравнению с растворимостью в чистой воде при добавлении к насыщенному раствору его в объеме 2 л сульфата калия массой 6,96 г. Сделайте вывод. ПР ВаS04 = 1,1 *10-10.

7. Определить массовую долю в (%) бария в образце хлорида бария ВаС12 * 2Н20 (х. ч). Навеска чистого ВаС12*2Н20 равна 0,5983 г. Масса осадка сульфата бария ВаS04 после прокаливания 0,5755 г.

 

Last modified: Tuesday, 29 October 2013, 8:35 PM