Аналитическая химия

По методу отдельных навесок каждую навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды и титруют весь полученный раствор.

Вычисление результатов при титровании ме­тодом отдельных навесок.

В этом случае уравнение Сн₁V₁ = Сн₂V₂ не может быть использовано, так как навеску анали­зируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды. Вы­числяют результат, исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами.

Пример. Какова массовая доля (%) Н₂С₂0₄*2Н₂0 в образце щавелевой кис­лоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 и. раствора NaOH?

Решение. Вычисляют, сколько эквивалентных масс NaOH содержалось в 25,60 мл раствора и участвовало в реакции:

1000 мл раствора NaOH содержит 0,09002 Э NaOH

25,60 » »                NaOH »                  хЭ NaOH

х = 25,60*0,09002/1000 =0,002305 Э NaOH.

Но при титровании 1 экв вещества взаимодействует с 1 экв другого. А это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 Э Н₂С₂0₄*2Н₂0.

Эквивалентная масса щавелевой кислоты равна 63,03 г/моль. Следовательно, анализируемый раствор содержит 0,002305 * 63,03 = 0,1453 г Н₂С₂0₄-2Н₂0.

 В массовых долях (%) это составляет

0,1500 г образца—100%     

0,1453 » »    —         х

х = 0,1453*100/0,1500 =96,86%.