Метод отдельных навесокПо методу отдельных навесок каждую навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды и титруют весь полученный раствор.
Вычисление результатов при титровании методом отдельных навесок. В этом случае уравнение Сн1V1 = Сн2V2 не может быть использовано, так как навеску анализируемого вещества растворяют в произвольном объеме воды. Вычисляют результат, исходя из того, что при титровании вещества взаимодействуют эквивалентными количествами. Пример. Какова массовая доля (%) Н2С204*2Н20 в образце щавелевой кислоты, если на титрование 0,1500 г его пошло 25,60 мл 0,09002 и. раствора NaOH? Решение. Вычисляют, сколько эквивалентных масс NaOH содержалось в 25,60 мл раствора и участвовало в реакции: 1000 мл раствора NaOH содержит 0,09002 Э NaOH 25,60 » » NaOH » хЭ NaOH х = 25,60*0,09002/1000 =0,002305 Э NaOH. Но при титровании 1 экв вещества взаимодействует с 1 экв другого. А это означает, что в реакции участвовало также 0,002305 Э Н2С204*2Н20. Эквивалентная масса щавелевой кислоты равна 63,03 г/моль. Следовательно, анализируемый раствор содержит 0,002305 * 63,03 = 0,1453 г Н2С204-2Н20. В массовых долях (%) это составляет 0,1500 г образца—100% 0,1453 » » — х х = 0,1453*100/0,1500 =96,86%. |
Метод пипетированияМетод пипетирования состоит в том, что навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе, доводят объем водой до метки и берут для титрования определенные («аликвотные») порции раствора пипеткой. Вычисление результатов при титровании по методу пипетирования. При этом используют уравнение Сн1V1 = Сн2V2 Пример. В мерную колбу вместимостью 100 мл перенесли 0,6504 г продажной щавелевой кислоты, растворили и довели объем раствора водой до метки. Пипеткой брали по 10,00 мл полученного раствора и титровали 0,1026 н. раствором гидроксида натрия, расход которого в среднем составил 9,85 мл. Определите массовую долю (%) Н2С204*2Н20 в продажной щавелевой кислоте. Решение. Вычисляют нормальную концентрацию раствора щавелевой кислоты: СнН2С2О4 * 10,00 = 0,1026*9,85, Сн Н2С2О4 = 0,1026* 9,85/10,00 = 0,1011. Затем находят массу Н2С204*2Н20 в 0,1 л раствора. При этом исходят из того, что щавелевая кислота превращается в среднюю соль Na2C204, следовательно, эквивалентная масса ее равна 1/2 молярной массы, т. е. 126,06:2 = = 63,03 г/моль. Поэтому m = Cн * Мэ * V= 0,1011*63,03*0,1 = 0,6372 г. Наконец, вычисляют массовую долю (%) Н2С204*2Н20: 0,6504 г — 100% 0,6372 » х%, х = 0,6372*100/0,6504 = 97,97% . |