Задачи 2.
9.06
Вычислите массу кристаллического йода, чтобы на титрование ее затрачивался раствор тиосульфата натрия объемом 15,00 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,1000 моль/л.
9.07
Навеска хлората натрия NaCIO3 массой 0,2715 г растворена в мерной колбе вместимостью 200,00 мл. Раствор хлората натрия подкислен хлороводородной кислоты и залит раствором щавелевой кислоты с эквивалентной молярной концентрацией 0,05 моль/л в объеме 50,00 мл. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходован раствор перманганата калия объемом 13,50 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите массовую долю хлорат-иона в исследуемом образце соли.
9.08
Навеска NaNO2 массой 1,6900 г растворена в мерной колбе вместимостью 200,00 мл. К этому раствору объемом 20,00 мл прилили подкисленный раствор перманганата калия объемом 30,00 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,1 моль/л. Избыток KMnO4 связан раствором H2C2O4 объемом 10,00 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,05 моль/л. Не прореагировавшая щавелевая кислота оттитрована раствором KMnO4 объемом 0,55 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,1 моль/л. Вычислите массовую долю NaNO2 в образце нитрита.
9.09
Навеску массой 0,3200 г пробы, состоящей из Fe и Fe2O3 , растворили, восстановили железо Fe2+ и оттитровали раствором перманганата калия объемом 37,50 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,0991 моль/л. Вычислите массовую долю Fe и Fe2O3 в пробе.
9.11
Вычислите массовую долю MnO2 в пиролюзите, если навеску его массой 0,4000 г обрабатывали разбавленной серной кислотой и щавелевой кислотой массой 0,6000 г, и избыток щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O оттитровали перманганатом калия объемом 26,26 мл с эквивалентной молярной концентрацией 0,1000 моль/л.