Задачи для подготовки к контрольной работе №3

Подготовка к контрольной работе.

1. 

Пользуясь ионно-электронным методом, расставьте коэффициенты в урав­нениях, протекающих по схемам:

FеS04 + КМn04 + Н2S04 = Fе2(S04)3 + МnS04 + К2S04 + Н20

К2Сг207 + Н2S + Н2S04 = Сг2(S04)3 + S↓ + К2S04 + Н20

Сu + HNO4 = Сu(NO3)2 + S↓ + N0 ↑ + Н20

2. 

Чему равны эквивалентные массы окислителей и восстановителей в сле­дующих реакциях:

2КМn04 + 5КNO2 + ЗН2S04 = 2МnS04 + К2S04 + 5КN03 + ЗН20

2КМn04 + 3МnS04 + 2Н20 = 5Mn02 + К2S04 + 2Н2S04

К2Сr207 + 6КI + 7Н2S04 = Сr2(S04)3 + 3I2 + 4К2S04 + 7Н20

3. 

Навеску КМn04 в 1,8750 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислите нормальную концентрацию раствора для реакции: а) в кислой среде; б) в щелочной среде.

Ответ: а) 0,1187 н.; б) 0,07122 н.

4. 

Навеску технического железного купороса в 5,7700 г растворили и дове­ли объем раствора водой до 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора пошло в среднем 19,34 мл раствора КМn04 с титром 0,003100 г/мл. Вычислите массо­вую долю (%) FеS04 в техническом продукте.

Ответ: 50,0 %.

5. 

К 20,00 мл раствора хлорида кальция прилили избыток раствора оксалата аммония, полученный осадок отфильтровали, промыли и обработали раз­бавленной серной кислотой:

СаС204 + Н2S04 = СаS04 ↓ + Н2С204

Освободившуюся при этом щавелевую кислоту оттитровали 0,1 н. раствором КМn04, которого пошло 24,50 мл. Вычислите титр и нормальную концентрацию раствора СаСl2.

Ответ: 0,01359 г/мл и 0,1225 н.

6. Вычислите массу навески технического сульфита натрия Na2SO3, массовая доля которого в образце равна 46%, необходимую для приготовления раствора в мерной колбе объемом 250,00 мл на титрование 10,00 мл которого расходовалось бы 15,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/л. Титрант используется в кислой среде.