Аналитическая химия

Подготовка к контрольной работе.

1. 

Пользуясь ионно-электронным методом, расставьте коэффициенты в урав­нениях, протекающих по схемам:

FеS0₄ + КМn0₄ + Н₂S0₄ = Fе₂(S0₄)₃ + МnS0₄ + К₂S0₄ + Н₂0

К₂Сг₂0₇ + Н₂S + Н₂S0₄ = Сг₂(S0₄)₃ + S↓ + К₂S0₄ + Н₂0

Сu + HNO₄ = Сu(NO₃)₂ + S↓ + N0 ↑ + Н₂0

2. 

Чему равны эквивалентные массы окислителей и восстановителей в сле­дующих реакциях:

2КМn0₄ + 5КNO₂ + ЗН₂S0₄ = 2МnS0₄ + К₂S0₄ + 5КN0₃ + ЗН₂0

2КМn0₄ + 3МnS0₄ + 2Н₂0 = 5Mn0₂ + К₂S0₄ + 2Н₂S0₄

К₂Сr₂0₇ + 6КI + 7Н₂S0₄ = Сr₂(S0₄)₃ + 3I₂ + 4К₂S0₄ + 7Н₂0

3. 

Навеску КМn0₄ в 1,8750 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислите нормальную концентрацию раствора для реакции: а) в кислой среде; б) в щелочной среде.

Ответ: а) 0,1187 н.; б) 0,07122 н.

4. 

Навеску технического железного купороса в 5,7700 г растворили и дове­ли объем раствора водой до 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора пошло в среднем 19,34 мл раствора КМn0₄ с титром 0,003100 г/мл. Вычислите массо­вую долю (%) FеS0₄ в техническом продукте.

Ответ: 50,0 %.

5. 

К 20,00 мл раствора хлорида кальция прилили избыток раствора оксалата аммония, полученный осадок отфильтровали, промыли и обработали раз­бавленной серной кислотой:

СаС₂0₄ + Н₂S0₄ = СаS0₄ ↓ + Н₂С₂0₄

Освободившуюся при этом щавелевую кислоту оттитровали 0,1 н. раствором КМn0₄, которого пошло 24,50 мл. Вычислите титр и нормальную концентрацию раствора СаСl₂.

Ответ: 0,01359 г/мл и 0,1225 н.

6. Вычислите массу навески технического сульфита натрия Na₂SO₃, массовая доля которого в образце равна 46%, необходимую для приготовления раствора в мерной колбе объемом 250,00 мл на титрование 10,00 мл которого расходовалось бы 15,00 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/л. Титрант используется в кислой среде.